Question

取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另

Answer 1

解题思路：（1）碳酸氢钠分解导致固体质量减轻，根据固体质量差利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量，再根据n=[m/M]计算碳酸钠的物质的量；

（2）根据钠离子守恒计算n（Na⁺），再根据c=[n/V]计算．

（1）每份固体混合物的质量为[22.1g/2]=11.05g，

令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a，则：

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 质量减少

168g44g+18g=62g

a 11.05g-7.95g=3.1g

所以，168g：a=62g：3.1g，解得a=8.4g

原样品中m（NaHCO₃）=0.2mol×84g/mol=16.8g

故m（Na₂CO₃）=22.1g-16.8g=5.3g，n（Na₂CO₃）=[5.3g/106g/mol]0.05mol，

故答案为：0.05mol；

（2）由（1）可知一份中n（ NaHCO₃）=[8.4g/84g/mol]=0.1mol、n（Na₂CO₃）=0.5mol×[1/2]=0.025mol，

根据钠离子守恒，n（Na⁺）=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol，所以，c（Na⁺）=[0.15mol/0.60L]=0.25 mol/L，

故答案为：0.25mol/L．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物有关计算，难度中等，注意利用差量法计算．