化学九年级下的重点是什么?

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  • 第八单元《金属和金属材料》知识点

    一、金属材料

    纯金属(90多种)

    合金 (几千种)

    2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽.

    (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

    (3)有良好的导热性、导电性、延展性

    3、金属之最:

    (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素

    (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

    (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属

    (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属

    4、金属分类:

    黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.

    重金属:如铜、锌、铅等

    有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;

    有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属.

    5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

    ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

    合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

    生铁钢黄铜青铜:

    成分含碳量

    2%~4.3%含碳量

    0.03%~2%铜锌

    合金铜锡

    合金铅锡

    合金钛镍合金

    备注不锈钢:含铬、镍的钢

    具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

    注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

    因此可用来制造人造骨等.

    (1)熔点高、密度小

    优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

    (3)抗腐蚀性能好

    二、金属的化学性质

    1、大多数金属可与氧气的反应

    2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

    3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

    Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

    三、常见金属活动性顺序:

    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

    金属活动性由强逐渐减弱

    在金属活动性顺序里:

    (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

    (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

    (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(除K、Ca、Na)

    四、金属资源的保护和利用

    1、铁的冶炼

    (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.

    3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

    (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

    常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

    2、铁的锈蚀

    (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)

    (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

    (2)防止铁制品生锈的措施:

    ①保持铁制品表面的清洁、干燥

    ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

    ③制成不锈钢

    (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.

    (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.

    3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

    保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属

    ③合理开采矿物

    ④寻找金属的代用

    意义:节约金属资源,减少环境污染

    第九单元 《溶液》知识点

    一、溶液的形成

    1、溶液

    (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

    (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

    注意: a、溶液不一定无色, 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

    b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

    c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

    溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

    d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

    固体、气体溶于液体,液体为溶剂

    2、溶质和溶剂的判断

    ,

    3、饱和溶液、不饱和溶液

    (1)概念:

    (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

    (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

    注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

    ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

    (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

    ①饱和溶液不一定是浓溶液

    ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

    ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

    (5)溶解时放热、吸热现象

    溶解吸热:如NH4NO3溶解

    溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

    溶解没有明显热现象:如NaCl

    二、溶解度

    1、固体的溶解度

    (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

    四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

    (2)溶解度的含义:

    20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

    在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

    或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

    (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

    大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

    少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

    极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2

    (4)溶解度曲线

    例: (1)t3℃时A的溶解度为 80g

    (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同

    (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

    (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

    (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体.

    (6)从A溶解度是 80g .

    (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AN>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

    微量元素 在人体中含量