解题思路：根据电解原理，水解时阴极发生还原反应，氧化性大于氢离子的金属离子得到电子，被还原成金属单质，根据电子守恒，得到等质量的金属，转移的电子数越多，消耗的电量越大，据此进行分析．
设阴极都析出mg金属，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，
A、得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为：[m/108]mol，
B、得到mg铜，转移的电子的物质的量为：[m/64×2mol=
m
32]mol，
C、钠离子在溶液中无法得到金属钠单质，
D、电解含有镁离子的溶液无法得到金属镁，
所以析出相等质量的金属，则消耗的电量最少的是A，
故选：A．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查了电解原理，注意熟练掌握离子的放电顺序，合理分析电极反应及生成物，本题难度中等．