Question

（1）已知某温度时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol•L-1Mg

Answer 1

解题思路：（1）已知c（MgCl₂）=0.01mol•L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，可根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算c（OH^-），然后根据K_w=1.0×10^-13计算

c（H⁺），进而计算pH；

（2）根据刚出现Ag₂CrO₄沉淀时溶液中银离子的浓度结合K_sp（AgCl），求出Cl^-的物质的量浓度．

（1）已知c（MgCl₂）=0.01mol•L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，浓度应小于1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=

4.0×10−11

1×10−5mol/L=2×10^-3mol/L，

c（H⁺）=

1.0×10−13

2×10−3mol/L=[1/2]×10^-10mol/L，pH=10.3，

故答案为：10.3；

（2）Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp

c(CrO42−)=

1.6×10−12

0.001mol/L=4．×10^-5mol/L，

由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．

C（Cl^-）=

Ksp

C(Ag+)=

1.8×10−10

4．×10−5=4.5×10^-6mol•L^-1．

故答案为：4.5×10^-6mol•L^-1．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，知道当刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中的银离子浓度，是利用Ksp（Ag2CrO4）求出的银离子浓度，不是用Ksp（AgCl）计算出的银离子浓度，然后利用Ksp（AgCl）计算出氯离子的浓度即可，这是解（2）题的关键．