Question

（2013•平南县二模）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有5.0g石灰石样品的烧杯中，加入23

Answer 1

解题思路：由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是27.5g，该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量，依据该数值结合化学方程式的计算可知碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数；同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量，然后结合溶液溶质质量分数的计算公式进行计算．

（1）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是27.5g，所以生成的二氧化碳质量是5.0g+23.6g-27.5g=1.1g；

（2）设样品中CaCO₃的质量为x，生成CaCl₂的质量为y；

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 111 44

x y 1.1g

[100/x]=[44/1.1g] 解得：x=2.5g

[44/1.1g]=[111/y] 解得：y=2.755g

样品中CaCO₃的质量分数=[2.5g/5g]×100%=50%

（3）滤液的溶质质量分数是：

2.755g

27.5g−(5g−2.5g)+30.5g×100%=5%．

答：（1）最终生成二氧化碳是1.1克；（2）样品中碳酸钙的质量分数是50%；（3）滤液的溶质质量分数是5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．