解题思路：A、压强增大，化学反应速率会加快；
B、根据A、C两点温度相等，压强对平衡移动的影响来回答判断；
C、根据气体的平均相对分子质量M=[m/n]，结合m和n的变化情况来回答；
D、根据温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关来回答．
A、C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率C＞A，故A错误；
B、A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，故B错误；
C、从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以气体物质的量减小，气体的平均相对分子质量M=[m/n]，质量是守恒的，所以n减小，M会增大，即A＜B，故C错误；
D、从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以是温度降低的结果，即TC=TA＞TB，由于反应是吸热反应，所以温度越高，K越大，即化学平衡常数：B＜C，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强等，注意图象题的分析方法，固定变量法是常用的处理方式，难度不大．