（1）由溶解度曲线图可知A、B、C三种固体物质的溶解度只有C的溶解度随温度的升高而降低，所以当升温时，C的不饱和溶液能变为饱和溶液．
（2）由溶解度曲线图可知，10℃时三种物质溶解度大小关系：B＞A=C．
（3）35℃时，A物质的溶解度为30g，由此可知30gA在100g水中恰好达饱和形成130g溶液，故A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为3：10：13．
（4）20℃时，B物质的溶解度为18g，故25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，只能溶解18g，所以所得溶液为饱和溶液．
（5）20℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃时，因A的溶解度随温度的升高而升高，所以溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数保持不变．
（6）因A的溶解度受温度影响较大，所以要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取降温结晶的方法．而B的溶解度受温度影响较小的，所以要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取蒸发溶剂法．
故答案为：（1）C．
（2）B＞A=C．
（3）3：10：13．
（4）饱和．
（5）不变．
（6）降温结晶；蒸发溶剂结晶．