解题思路：根据氢氧化钠与二氧化碳反应的结论可知实验现象，再利用碳酸钠与盐酸的反应来分析现象和结论，由此可知，氢氧化钠溶液不能暴露在空气中，因其极易与空气中的二氧化碳反应而变质，则应密封保存．
（2）由NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体可知，实验中会观察到塑料瓶变瘪，又氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，加入盐酸时会反应生成二氧化碳，则会观察到有气泡冒出，该反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
实验步骤实验现象结 论
塑料瓶变瘪
有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）由上述实验可知NaOH溶液能与CO2反应，其反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，则氢氧化钠溶液应密封保存，否则容易变质，故答案为：能；密封．
（4）证明变质NaOH固体中尚存NaOH，①取少量固体溶于水，滴加足量的BaCl2溶液，目的是除去碳酸钠，防止对下面的实验造成干扰；
②氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，向①步骤所得溶液中滴加酚酞试液，即可测定．
答案：①除去碳酸钠；②酚酞．
点评：
本题考点： 探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，利用气体体积的变化说明发生了化学反应，并利用性质来说明该物质的保存，学生应注意物质的性质、实验现象、实验结论之间的关系来解答．