解题思路：（1）电离常数越大其酸性越强，根据强酸制取弱酸判断；
（2）①氢氧化钠是碱能吸收酸性氧化物；一氧化碳具有还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；
（3）高锰酸钾具有氧化性，能氧化还原性物质，硫酸锰具有催化作用，加快反应速率；
（4）①酸式滴定管能量取酸性溶液；
②滴定终点时，溶液褪色；
③根据高锰酸钾计算草酸钠的纯度．
（1）根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子，故选BD；
（2）①氢氧化钠是强碱能吸收酸性氧化物二氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜，同时自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊，
故答案为：吸收CO2气体；F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊；
②该反应中反应物是草酸，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反应条件是加热，所以该反应方程式为H2C2O4
△
.
CO2↑+CO↑+H2O↑，
故答案为：H2C2O4
△
.
CO2↑+CO↑+H2O↑；
（3）看到的现象是两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；
通过对比实验知，硫酸锰是该反应的催化剂，加入催化剂能加快反应速率；
该反应中高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸被氧化生成二氧化碳，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（4）①高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；
②当入最后一滴KMnO4，高锰酸钾溶液过量，溶液由无色变为紫色，故答案为：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）；
③设草酸钠的质量分数为x，
2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2 5
0.0160mol/L×0.025L （ [2.0x/134×
1
5]）mol
x=[0.016×0.025×5×5×134/2×2.0]×100%=33.5%，
答：草酸钠的质量分数为33.5%．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离、探究物质的组成及含量的测定等知识点，计算量较大，会根据实验现象确定物质的组成，难度中等．