解题思路：（1）若乙为乙醇，金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素为Na，乙醇在非金属单质B中反应可能是燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，催化氧化生成乙醛，最后生成乙酸；
（2）若乙为单质，其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍，判断乙为C或S，A为钾，乙和甲反应生成甲为K2S，所以推断乙为S，B与A同主族，用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性，试纸分别呈蓝色说明是呈碱性，硫离子水解显碱性，乙和非金属单质B反应生成的丙溶液呈红色说明是酸性溶液，推断为H2S，B为H2；
①题干信息可知，A为K，A的组成元素在周期表中的位置第四周期第ⅠA族；
②丙为H2S，溶液使pH试纸变红色的原因是硫化氢水溶液中存在电离平衡电离出氢离子
③甲溶液为Na2S的溶液，溶液中硫离子分步水解显碱性-；
（3）若甲是磁性氧化铁，乙是水，则金属A为Fe，B为碳，丙是水煤气为H2、CO；
①依据题干书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
②平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积，除以反应物幂次方乘积得到；依据平衡三段式列式计算转化率=[消耗量/起始量]×100%；
③元素化合价从+3价变化为+2价，元素化合价降低，做氧化剂被还原发生还原反应．
（1）若乙为乙醇，金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素为Na，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇在非金属单质B中反应可能是燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，催化氧化生成乙醛，最后生成乙酸；
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CO或CO2或CH3CHO或CH3COOH；
（2）若乙为单质，其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍，判断乙为C或S，A为钾，乙和甲反应生成甲为K2S，所以推断乙为S，B与A同主族，用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性，试纸分别呈蓝色说明是呈碱性，硫离子水解显碱性，乙和非金属单质B反应生成的丙溶液呈红色说明是酸性溶液，推断为H2S，B为H2；
①题干信息可知，A为K，A的组成元素在周期表中的位置第四周期第ⅠA族；
故答案为：第四周期第ⅠA族；
②丙为H2S，溶液使pH试纸变红色的原因是硫化氢水溶液中存在电离平衡电离出氢离子，H2S⇌H++HS-；
故答案为：H2S⇌H++HS-；
③甲溶液为Na2S的溶液，溶液中各种阴离子浓度由大到小的顺序为：S2-＞OH-＞HS-；
故答案为：S2-＞OH-＞HS-；
（3）①已知相同条件下当1摩气态水参加反应时，反应①的焓变△H=+a kJ•mol-1，反应的热化学方程式为：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2，△H=+aKJ/mol；反应②的焓变△H=+b kJ•mol-1，热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H═+b kJ•mol-1；则依据盖斯定律计算，②×4-①得到相同条件下Fe3O4固体与固态碳反应生成固态Fe和气态CO的热化学方程式为：Fe3O4（s）+4C（s）=3Fe（s）+4CO（g）△H=（4b-a）KJ/mol；
故答案为：Fe3O4（s）+4C（s）=3Fe（s）+4CO（g）△H=（4b-4a）KJ/mol；
②密闭容器中反应Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）为可逆反应，反应的平衡常数K=
c4(CO2)
c4(CO)；某温度下该反应K=8.1×10-3，该温度下在密闭容器中加入1.0mol Fe3O4和5.2mol CO，依据平衡三段式列式得到，设消耗一氧化碳物质的量为x；
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）
起始量（mol） 1.0 5.2mol 0 0
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 5.2-x x
x4
(5.2−x)4=8.1×10-3；
x=1.2mol
平衡时CO的转化率=[1.2mol/5.2mol]×100%=23.1%；
故答案为：23.1%；
③氧化铁可以转化为磁性氧化铁，铁元素化合价降低，说明做氧化剂被 还原发生还原反应；
故答案为：还原．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了物质转化关系和物质性质的分析判断，掌握物质性质和推断反应现象、特征反应和现象是解题关键，题目难度中等．