Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，a为N，B为F，c为Na，d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，J为K，k为Br，

（1）硫离子最外层8个电子，k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体；

（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）₃；

（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，水溶液中F^-离子水解显碱性；

（4）电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大．

由元素在周期表中的位置可知，a为N，B为F，c为Na，d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，J为K，k为Br，

（1）硫离子最外层8个电子，硫离子的结构示意图为，

k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体，其化学式为Si₃N₄，

故答案为：

；溴；Si₃N₄；

（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）₃，二者的反应为Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，

故答案为：HClO₄；

（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，其电离方程式为NaF=Na⁺+F^-，NaF的水溶液中F^-离子水解显碱性，水解离子反应为

F^-+H₂O⇌HF+OH^-，故答案为：NaF=Na⁺+F^-；F^-+H₂O⇌HF+OH^-；

（4）由电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大，则二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子，

故答案为：二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答，题目难度不大．