Question

（2011•黄浦区一模）有Fe2+、NO3-、NH4+、Fe3+、H+ 和H2O六种微粒分别属于同一个氧化还原

Answer 1

解题思路：Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺和H₂O六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中，应为亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，Fe²⁺+NO₃^-+H⁺→NH₄⁺+Fe³⁺+H₂O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为-3价，该反应中转移8e^-，由电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律可知，该配平后的离子反应为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O，然后结合氧化还原反应中基本概念来解答．

（1）Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺和H₂O六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中，应为亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，Fe²⁺+NO₃^-+H⁺→NH₄⁺+Fe³⁺+H₂O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为-3价，该反应中转移8e^-，由电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律可知，该配平后的离子反应为NO₃^-+8Fe²⁺+10H⁺=NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O，故答案为：8Fe²⁺；10H⁺；NH₄⁺；8Fe³⁺；3H₂O；

（2）该反应中转移8e^-，单线桥法表示电子转移方向和数目为

，

故答案为：

；

（3）Fe元素的化合价升高，则还原剂为Fe²⁺，N元素的化合价降低，则还原产物为NH₄⁺，故答案为：Fe²⁺；NH₄⁺；

（4）SO₂的物质的量为x，由电子守恒可知，x×（6-4）=0.1mol×8，解得x=0.4mol，故答案为：0.4．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，把握离子的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子守恒计算的考查，试题有利于基础知识的巩固，题目难度不大．