Question

问一道化学题为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关数据如下第一次：所取合

Answer 1

Cu不与稀H2SO4反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）

65gZn与98gH2SO4反应得到2gH2

从第一次和第二次我们可以得到的是，25g合金只能得到0.4g的H2

因此25g合金中含有Zn 65*0.4/2=13g

质量分数为13/25*100%=52%

因此50g合金中含有Zn 13*2=26g

而第三次得到的依然为0.4gH2，因此此时Zn过量，而稀硫酸恰好完全反应，因此100g稀硫酸中含有H2SO4 0.4/2*98=19.6g，质量分数为19.6%

因为当m(Zn):m(H2SO4)=65:98时恰好完全反应，因此m(合金）：m（稀硫酸）=（65/52%）：（98/19.6%）=1：4