1．据组成原电池的两极材料判断
一般情况下,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极.例如：锌、铜和稀H2SO4构成的原电池中,由于锌比铜活泼,所以锌为负极,铜为正极.但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响.如：
镁、铝和稀H2SO4形成的原电池：由于镁和铝在稀H2SO4中镁失电子能力要强,所以镁为负极,铝为正极.而在镁、铝和稀H2SO4NaOH溶液形成的原电池：由于电解质溶液为NaOH溶液,铝要溶解而镁不溶解,所以铝为负极,镁为正极.
2．据电流方向或电子流动方向判断
电流是由正极流向负极,电子是由负极流向正极.
3．据电解质溶液里离子的定向移动方向判断
在原电池的电解质溶液里,阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极.
4．据两极发生的反应判断
原电池的负极总是失去电子发生氧化反应,正极总是得到电子发生还原反应.
5．根据电极产生的现象判断
（1）据电极质量的变化判断
原电池工作一段时间后,若某电极的质量增加,说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电,该电极活泼性较弱为正极.反之,若某电极的质量减小,说明该极金属溶解,该电极活泼性较强为负极.例如：
编号 电极材料 电解质溶液 电极上的现象 正极 负极
1 Fe、Cu 稀H2SO4 Fe：不断溶解
Cu：有气体产生 Cu Fe
2 Cu、Ag AgNO3 Cu：不断溶解
Ag：有固体析出
Ag Cu
（2）据电极上有气泡产生判断
原电池工作时,若某电极上有气泡产生,是因为该电极上有H2析出,说明该极为正极,活泼性较弱.
（3）据电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,若某电极附近溶液的pH增大了,说明该电极活泼性较弱为正极.
6．据原电池反应方程式判断
原电池反应均为可自发进行的氧化还原反应.在原电池反应方程式中,先判断出氧化剂和还原剂,则总是还原剂（氧化剂）失（得）电子为负（正）极.例如：
某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ,从离子方程式中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的铜离子,所以铜为负极.
7．据与原电池相连的用电器判断
与原电池相连的不同的用电器,会产生不同的现象,根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极.
（1）若连有电流表,则可根据电流表指针的偏转方向判断原电池的正负极.（2）若连接电解池,则可根据电解池两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有色带电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极.