Question

（2014•安徽三模）常温下，将0.01mol•L-1 Na2SO3溶液与0.01mol•L-1 K

Answer 1

解题思路：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

B．混合电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；

C．根据物料守恒判断；

D．亚硫酸根离子水解程度远远大于亚硫酸氢根离子．

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得C（K⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），故A错误；

B．混合电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒得C（K⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），根据物料守恒得C（Na⁺）=2C（K⁺）=C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（H₂SO₃），所以得

C（K⁺）+C（H₂SO₃）+C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（OH^-），故B正确；

C．二者混合时，溶液体积增大一倍，溶质浓度降为原来的一半，所以根据物料守恒得C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）=0.01 mol•L^-1，故C错误；

D．亚硫酸根离子水解程度远远大于亚硫酸氢根离子，酸根离子水解程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以两溶液混合前，Na₂SO₃溶液中水电离出C（H⁺）大于KHSO₃溶液中水电离出C（H⁺），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，易错选项是C，很多同学往往忽略体积变化而导致错误，为易错点．