混合气体的密度是相同状态下氢气的23.29倍,则混合气体的相对分子质量为
23.29*2=46.58
大于二氧化氮的相对分子质量,故其中含有四氧化二氮气体.设其中四氧化二氮气体为amL
则N2O4=2NO2,转化生成的NO2为2amL
设混合气体中NO2为bmL,NO为cmL
170mL混合气体用水充分吸收,剩余气体的体积为120 mL,气体体积减少为50mL
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO △V（气体体积变化量）
3 1 3-1=2
2a+b 2（2a+b）/3
依据条件则有
a+b+c=170
2（2a+b）/3=(170+a)-120
92a+46b+30c=23.29*2=46.58
则a=9.1 b=70.45 c=90.45
原混合气体中N2O4为9.1mL,NO2为70.45mL,NO为90.45mL
转移电子总物质的量为 mol
则参加反应的铜的质量为
(9.1*2/22400 + 70.45/22400 + 90.45*3/22400)
----------------------------------------------------------- * 64 =0.615g
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