Question

利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•m

Answer 1

解题思路：解决这样的问题，可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式．

（1）已知①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1；

②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，

TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的化学方程式为：2C+TiO₂+2Cl₂=TiCl₄+2CO，可以根据①+②得到，

所以反应的焓变=+140kJ•mol^-1+（-221kJ•mol^-1）=-81kJ•mol^-1，

故答案为：2C（s）+TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1；

（2）已知：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1；

③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ•mol^-1；

2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反应可以根据①×2+②×[1/2]-③×[1/2]得到，

所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ•mol^-1）+（-571.6kJ•mol^-1）×[1/2]-（-2599kJ•mol^-1）×[1/2]=+226.7kJ•mol^-1，

故答案为：2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），△H=+226.7kJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意教材知识的灵活应用是解题关键，难度不大．