（1）ClO 3 -+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O（2分）
（2）Cl 2（2分） 4H + + 4I －+ O 2="==" 2I 2 + 2H 2O（2分，写2H 2O + 4I －+ O 2="==" 2I 2+4OH －得1分）
（3）吸收HCl和过量的Cl 2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气（2分）
（4）2Na 2O 2+ 2H 2O="=4NaOH+" O 2（2分）
（5） Na 2O 2+ 4HCl ="=" Cl 2+ 2NaCl + 2H 2O（2分）否（1分）
①Na 2O 2与生成的H 2O反应有O 2生成；HCl混在Cl 2中；H 2O混在Cl 2中（1分）（答出任何一点即可）
②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（1分）（答出任何一点即可，其他合理答案均可）
（1）氯酸钾氧化浓盐酸的氧化产物和还原产物都是氯气，方程式为
ClO 3 -+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O。
（2）装置B中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸产生，所以A中有氯气生成。由于过氧化钠和水反应也生成氧气，二氧化也能氧化碘化钾，生成单质碘，所以不能仅通过试纸变蓝证明上述结论。氯气溶于水显酸性，所以方程式为4H + + 4I －+ O 2="==" 2I 2 + 2H 2O。
（3）氯气有毒，需要尾气处理。另一方面也保证最后得到的是纯净氧气，即作用是吸收HCl和过量的Cl 2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气。
（4）过氧化钠溶于水即生成氧气，方程式为2Na 2O 2+ 2H 2O="=4NaOH+" O 2。
（5）过氧化钠氧化氯化氢的生成物是氯气，还原产物是水，所以方程式为Na 2O 2+ 4HCl ="=" Cl 2+ 2NaCl + 2H 2O。由于在生成氯气的同时，还会生成氧气，所以得不到纯净的氯气。