Question

（2013•汕头一模）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据溶液的电荷守恒判断；

B．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；

C．NH₄⁺水解，溶液呈酸性；

D．从质子守恒的角度判断．

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正确；

B．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），如为弱酸强碱，则c（OH^-）＜c（H⁺），如为强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；

C．NH₄⁺水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，则存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；

D．根据质子守恒可知，溶液中应存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误．

故选AC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．