(2010•卢湾区二模)高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下:

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  • (1)根据反应式知,溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同,所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响,故答案为:酸碱性;

    (2)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成二价锰离子,所以高锰酸根离子有强氧化性,所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+

    故答案为:MnO4-;Mn2+

    (3)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子,所以PbO2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;

    (4)该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得5个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是140,所以高锰酸钾的计量数是25,硫化钾的计量数是5,其它元素根据原子个数相等配平,所以方程式为:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+3S↓+12H2O;

    设转移电子数是x.

    28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子

    2mol28NA

    5.44g

    32g/molx

    x=2.38NA

    设生成硫酸钾的物质的是y,生成硫的物质的量是z,

    28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子

    3mol 2mol28mol

    y z22mol

    y=

    33

    14mol,z=

    22

    14mol,所以y:z=3:2,

    故答案为:28;5;24KOH;28;3;2;12H2O;

    ;2.38NA;3:2.