Question

将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液

Answer 1

解题思路：先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来分析解答．

n（Na₂O₂）=[15.6g/78g/mol]=0.2mol，n（Al）=[5.4g/27g/mol]=0.2mol，n（HCl）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，

由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

2 4 1

0.2mol0.4mol 0.1mol

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2 2 2 3

0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

1 1 1

0.2mol 0.2mol 0.2mol

NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl

1 1 1 1

0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol

A、最终的沉淀为Al（OH）₃，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；

B、由方程式及物质的物质的量可知，反应后生成了0.3molNaCl，最终还剩余0.1molNaAlO₂，即溶质为NaCl和NaAlO₂，故B错误；

C、反应后有0.3molNaCl，0.1molNaAlO₂，则c（Na⁺）=[0.4mol /0.2L]=2mol/L，故C错误；

D、反应共得到0.3molH₂和0.1molO₂，标准状况下气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．