解题思路：（1）根据铜合金的导热性分析；
（2）根据铁制品锈蚀的条件进行解答；
（3）根据金属的回收利用的目的解答，回收金属就是为了节约金属资源．
（4）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．
（5）根据已有的知识进行分析，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，铁粉为黑色．
（6）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
（1）火锅的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的导热性；
（2）铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应；
（3）回收利用金属是为了节约金属资源．
（4））①可以选用的另外一种药品是铁片，铁不与硫酸锌溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面；
②可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面；
（5）红色的氧化铁粉末被还原为黑色的铁粉，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳．
（6）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
160112
5000t×80%98%x[160/112]=[4000t/98%x] x≈2857.1t
答：该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是2857.1t
故答案为：（1）B；（2）水（3）A（4）铁片，硫酸亚铁（5）红（6）2857.1
点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护．
考点点评： 化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为亮点