解题思路：首先分析题意可知XO和水发生了反应，生成了X（OH）2，最后有X（OH）2沉淀析出，说明析出沉淀后所得溶液为该温度下的饱和溶液．
那么剩余溶液中的溶剂为原溶液中的溶剂减去XO反应消耗的水，剩余的溶质为原溶质加上XO和水反应生成的减去析出的沉淀质量．
最后根据溶解度的概念，利用公式：[饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液中溶剂的质量＝
溶解度
100g]进行计算．
c g XO和水反应生成的X（OH）2的质量为：c•
M+34
M+16]；消耗水的质量为：18•
c
M+16
（或者设对应的氢氧化物的质量为A，而消耗的水的质量为B
XO+H2O=X（OH）2
m+16 18 m+34
cg B A
[m+16/cg]=[18/B]=[m+34/A]
A=[m+34/m+16cg
B=
18
m+16cg）
原溶液中所含溶质X（OH）2的质量为：a•b%；所含溶剂的质量为：a•（1-b%）
则反应后所得饱和溶液中溶质的质量为：a•b%+c•
M+34
M+16−d；溶剂的质量为：a•(1−b%)−18•
c
M+16]
根据溶解度的定义可得比例式：
a•b%+c•
M+34
M+16−d
a•(1−b%)−18•
c
M+16＝
s
100g
解之得：s=
100×(a•b%+c•
M+34
M+16−d)
a•(1−b%)−18•
c
M+16g
故选D
点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 有关溶解度的计算题，一般遵循三步：一、找出该温度下的饱和体系，二、求出该饱和体系中溶质、溶剂、溶液中其中两个的质量，三、根据溶解度的定义，利用公式[饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液中溶剂的质量＝溶解度100g]求解．
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