Question

（2013•静安区一模）将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4•5H2O固体分别溶于足

Answer 1

解题思路：将0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄•5H₂O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ；CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）-11KJ，据此分析选项判断；

将0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄•5H₂O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ；CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）-11KJ，

A、固体溶于足量水时形成的是硫酸铜溶液，不是液态，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66kJ，故A错误；

B、①CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ；②CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）-11KJ，依据盖斯定律①+②计算得到：

CuSO₄•5H₂O （s）→CuSO₄（aq）+5H₂O（l）+55KJ；

CuSO₄（aq）+5H₂O（l）→CuSO₄•5H₂O （s）-55 kJ，故B错误；

C、将0.1mol CuSO₄溶于足量水时，放热6.6kJ，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ；故C正确；

D、0.1mol CuSO₄•5H₂O固体溶于足量水时，吸热1.1kJ，热化学方程式CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）-11KJ，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查物质变化过程中能量变化和热化学方程式书写，固体硫酸铜溶解为稀溶液，过程是放热，结晶水合物溶解过程是吸热，注意物质状态的标注和对应能量变化是解题关键，题目难度中等．