解题思路：（1）根据硫化亚铜的化学式进行计算；
（2）根据铜绿的组成和性质判断清除方法，铜绿中含有碳酸根和氢氧根，可以与稀盐酸反应；
（3）根据铜绿分解的化学方程式进行计算；（3）设生成CuO的质量是x，则
CuCO3•Cu（OH）2△ .
2CuO+CO2↑+H2O
222 160
2.22gx
222：160=2.22g：xx=1.6g
（1）硫化亚铜中，铜的质量分数应=[64×2/64×2+32]×100%=80%，但在辉铜矿中除了硫化亚铜还含有其他一些不含铜元素的杂质，故辉铜矿中铜的质量分数小于80%；
（2）因为铜绿不溶于水，故不能用水清洗，铜绿能和盐酸反应生成可溶性铜盐，故可用盐酸清洗，铜绿加热时生成氧化铜，故也不能完全除去，因此选择方案Ⅱ；
（3）设加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，使之完全分解，生成氧化铜的质量为x，
CuCO3•Cu（OH）2
△
.
2CuO+H2O+CO2↑
222160
2.22gx
[222/160]=[2.22g/x]
解得x=1.6g
答：剩余固体的质量为1.6g
故答案为：（1）＜；（2）Ⅱ；（3）1.6g．
点评：
本题考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；化学实验方案设计与评价；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、根据化学方程式的计算及其各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．