解题思路：（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
②依据热化学方程式列式计算得到．
（1）实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根据盖斯定律，由①+②×2-③得，C（s）+2H2（g）=CH4（g），△H=[（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]-（-890.3kJ/mol）=-74.8kJ/mol，
故答案为：-74.8kJ/mol；
（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
两式相减除以2得到：H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1−△H2
2kJ/mol；
故答案为：H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1−△H2
2kJ/mol；
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，设氢气和一氧化碳物质的量分别为x，y
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2△H1
x
x△H1
2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
2△H3
y
y△H3
2
x△H1
2=
y△H3
2
所需CO和H2的体积比等于物质的量之比=
△H1
△H3，
故答案为：
△H1
△H3．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．