Question

32.5g锌与密度为1.30g/cm 3 硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数

Answer 1

设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，

Zn+H ₂SO ₄=ZnSO ₄+H ₂↑

65 98 161 2

32.5g y z x

65

32.5g =

98

y =

161

z =

2

x

x=1g；y=49g；z=80.5g

此硫酸溶液的质量分数=

49g

100mL×1.30g/ cm 3 ×100%=37.7%

所得溶液的质量分数=

80.5g

32.5g+100mL×1.30g/ cm 3 -1g ×100%=49.8%

答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．