(1)Ca 2+、Mg 2+Ca 2++ 2HCO 3 -
CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O(或Mg 2++ 2HCO 3 -
MgCO 3↓+CO 2↑+H 2O MgCO 3+2H 2O=Mg(OH) 2+CO 2↑+H 2O)
(2) ①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)；反应产物无毒无害
②阳子交换树脂；阴离子交换树脂；水中的Ca 2+ 、Mg 2+会与阴离子树脂中的OH -生成Mg(OH) 2、Ca(OH) 2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂。
(3)反渗透法；电势差或电场力
(4)电导率或电阻率
(5)66.6 116.6
(1)含钙、镁离子较多的水为硬水，硬水加热后与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀。离子方程式为：
Ca 2++2HCO 3 -
CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O(或Mg 2++2HCO 3 -
MgCO 3↓+CO 2↑+H 2O MgCO3+2H2O=Mg(OH) 2+CO 2↑+H 2O
(2)①活性炭具有吸附性，其作用为吸附水中的有机物(或去除水中的异味)，臭氧具有强氧化性，可用O 3消毒，其优点是还原产物无毒。
②A、B的作用除去钙、镁离子，应先透过金属阳离子，则A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，A、B不能放反，否则水中的Ca 2+、Mg 2+会与阴离子树脂中的OH -生成Mg(OH) 2、Ca(OH) 2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂。
(3)压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，为反渗透法；电渗析法净化水时，电势差(或电场力)使离子通过半透膜。
(4)蒸馏水为纯水，其电导率很低，则检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。
(5)c(Ca 2+)=1.0×10 -3mol/L，c(Mg 2+)=5.0×10 -4mol/L，c(HCO 3 -)=8.0×10 -4mol/L．如用药剂软化该1000L，n(Ca 2+)=1000L×1.0×10 -3mol/L=1mol
,n(Mg 2+)=1000L×5.0×10 -4mol/L=0.5mol，
n(HCO 3 -)=1000L×8.0×10-4mol/L=0.8mol，加入氢氧化钙发生的反应为：
Mg 2++2OH -=Mg(OH) 2↓
0.5mol 1mol
HCO 3 -+OH -=CO 3 2-+H 2O
0.8mol 0.8mol
共需要n(OH -)=1.8mol则需要Ca(OH) 2的质量为1.8mol×1/2×74g/mol=66.6g
水溶液中Ca 2+物质的量为1mol+0.9mol=1.9mol，其中需要加入的碳酸根离子为1.9mol-0.8mol=1.1mol，其质量为1.1mol×106g/mol=116.6g。