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键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为4
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共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436
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拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知H-H键键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391
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（1）已知H-H的键能是为436.0kJ•mol -1 、Cl-Cl的键能是为242.7kJ•mol -1 、H-Cl的
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已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H
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已知破坏1 mol H-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，则由H
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已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键
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已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：
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1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I 键的键能是151kJ，1molH-
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已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，请用
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某些化学键键能数据如下： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/ kJ·mol －1 436 243 431