化学题 求具体解析有镁.铝混合粉末10.2g 将它溶于1000mL 2mol\L 的盐酸中 若要使沉淀达到最大值,则需加

5个回答

  • 楼主是98年的,大概有高一了吧,那么一定学过“物质的量”吧

    Mg.Al共10.2g,溶于2mol HCl中,由于未说明完全溶于HCl中,故无法判断盐酸是否有剩余:

    有关反应方程式为:

    ①Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

    ②2Al + 6HCl == 2AlCl3 + +3H2↑

    ③2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑

    ④2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

    ⑤MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

    ⑥AlCl3 +3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl

    我们可以从以上几个方程式中发现各物质的转化过程

    ①Mg→ MgCl2→ Mg(OH)2

    ②Al→AlCl3→Al(OH)3

    ③Na→NaOH→NaCl

    我们可以发现最终原来HCl中的Cl元素全部转化成了NaCl,而一个Cl元素对应着一个OH-,所以当Cl元素全部转化为NaCl时,Mg.Al元素也恰好完全沉淀,即为最后生成的NaCl中的Na元素质量,则为加入的Na的质量,而Cl元素又全部来自于HCl,即n(NaCl)=n(HCl)=2mol,m(Na)=2×23=46g

    即需要加入金属钠46g .