求一道化学计算题解答过程有碳酸铵和硫酸钠的混合物20克,用适量的水溶解并用过量的盐酸充分反应,向溶液中加入足量的氯化钡溶

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  • 碳酸铵和硫酸钠中能与过量的盐酸反应的只有碳酸铵,且生成氯化铵、水、二氧化碳.此时溶液中就存在氯化铵、硫酸钠、盐酸(因过量)三种物质,而这三种物质中能与后来加的氯化钡反应的只有硫酸钠,且只有生成的硫酸钡是沉淀.所以最终得到的23.3g白色固体是硫酸钡.

    Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

    142------------------------233

    x----------------------------23.3g

    x=14.2g

    所以原有碳酸钠的质量为20g-14.2g=5.8g

    原混合物中碳酸钠的质量分数:5.8g/20g*100%=29%