Question

化学计算题.不是很难.（1）取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克

Answer 1

应为沉淀减少(到)4.66克

（1）14.51克白色沉淀是BaSO4,BaCO3.4.66克是BaSO4.

所以：n(BaSO4)=4.66/233＝0.02(mol)

n(BaCO3)=(14.51-4.66)/197=0.05(mol)

由SO4,CO3守恒,可知：

n(Na2CO3)＝0.05(mol) n(NaSO4)＝0.02(mol)

原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度

0.05mol/0.05 l=1mol/l

原混合溶液中NaSO4物质的量浓度

0.02mol/0.05 l=0.4mol/l

由CO3 2-全部转化成CO2 n(CO2)＝0.05mol

气体在标准状况下的体积

0.05*22.4=1.12 L

(2)

由反应时量的关系,低温蒸发溶液得白色固体A 所有可能的组成如下：

1；Na2SO3

2;NaHSO3

3;Na2SO3 NaHSO3

4;Na2SO3 NaOH

分析：n( NaOH)=0.2mol,由Na守恒

若仅生成NaHSO3,质量为 0.2 *104=52g

若仅生成Na2SO3,质量为 0.1 *126=12.6g

若仅NaOH,质量为 0.2 *40=8g

现在：8