解题思路：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Mg、c为K、d为Co、e为Al、f为C、g为Ge、h为O、i为F、j为Cl、k为Br、l为I．
（1）d为Co，其原子序数为27；
（2）j的单质为氯气，a、h形成的化合物为水，二者反应生成HClO与HCl；
（3）k为Br，其原子核外有35个电子，根据核外电子排布规律书写；
（4）同周期自左而右电负性增大；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（5）e元素最高价氧化物对应的水合物为氢氧化铝，a、c、h三种元素形成的化合物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水；
（6）k、l的互化物为IBr，非金属原子间以共价键结合，属于共价化合物．
（1）d为Co，其原子序数为27，其在周期表中位置为：第四周期、第VIII族，故答案为：第四周期、第VIII族；（2）j的单质为氯气，a、h形成的化合物为水，二者反应生成HClO与HCl，反应方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，故答...
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可，难度中等，注意理解同周期第一电离能异常原因．