设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )

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  • 解题思路:A.甲基(-14CH3)中含有8个中子,17g该甲基的物质的量为1mol,含有8mol中子;B.白磷(分子式为P4)中含有6个P-P共价键,31g白磷中含有0.25mol白磷分子,含有1.5mol共价键;C.二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡,反应后混合气体的物质的量减少;D.过氧化钠中阳离子为过氧根离子,1mol氧化钠、过氧化钠的混合物中含有1mol阴离子、2mol钠离子,总共含有3mol离子.

    A.17g甲基(-14CH3)的物质的量为1mol,1mol该甲基中含有8mol中子,含有的中子数为8NA,故A正确;

    B.白磷是正四面体型结构,分子中含有6个P-P共价键,31g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.25mol,0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键,分子中含有P-P共价键1.5NA,故B正确;

    C.标准状况下,44.8L一氧化氮的物质的量为2mol,22.4L氧气的物质的量为1mol,二者恰好反应生成2mol二氧化氮,由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮,所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol,分子总数小于2NA,故C错误;

    D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子,总共含有3mol阴阳离子,含有的阴、阳离子总数是3NA,故D正确;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 阿伏加德罗常数.

    考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,选项C为易错点,注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡.