Question

（2007•汕头二模）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面

Answer 1

解题思路：（1）①价电子数=最外层电子数=族序数，根据族序数确定价电子数；

②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，元素的化合价最高的为最外层电子数最多的；

③核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小；

（2）①氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，二氧化硅属于原子晶体；

②次氯酸根水解显碱性，使水的电离程度增大，氢氧化钠属于碱，对水的电离起抑制作用；

③工业上用焦炭高温下还原二氧化硅来制备硅．

（1）①价电子数=最外层电子数=族序数，故第ⅡA族元素的价电子数为2，故答案为：2；

②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，第3周期元素氯的最高化合价为+7价，故答案为：+7价；

③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，故答案为：a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）；

（2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，

①氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：

，二氧化硅属于原子晶体，故答案为：

，原子晶体；

②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠，氢氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； NaClO；

③工业上用焦炭高温下还原二氧化硅来制备硅，方程式为：SiO₂+2C

△

.

Si+2CO，故答案为：SiO₂+2C

△

.

Si+2CO．

点评：

本题考点： 原子结构与元素的性质；化学键；无机物的推断．

考点点评： 本题是一道有关元素周期律和元素周期表知识的题目，考查角度广，难度较大．