设体积均为1L
两溶液混合后，首先发生酸碱中和，生成甲酸钠(HCOONa)0.1mol，还余下过量的甲酸（HCOOH）0.1mol。
甲酸电离产生氢离子，甲酸根水解生成氢氧根。
因为溶液显酸性，所电离的甲酸多于水解的甲酸根，
那么余下的c(HCOOH)
如果忽略水的电离，
其实，c(HCOO-)-c(HCOOH)...
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(O
2个回答
相关问题
-
把0.2mol/l乙酸和0.1mol/lNaOH等体积混合,溶液显酸性,下列正确的是.A.c(cH3COO-)＞C(Na
-
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
-
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na + ）＞c（A - ），则（
-
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞”
-
c1(mol/l) HCOONa+ c2(mol/l) HCOOH的质子条件式怎么写
-
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
-
0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(C
-
常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系
-
常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系
-
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c