铜原子核外电子构型是3d104s1,其最外层的4s轨道上只有1个电子,容易失去.但若要失去第2个电子,则要失去3d轨道上的电子,而铜原子3d轨道处于全充满状态,很稳定,所以失去第2个电子所需能量要大于失去第1个电子的能量
NO2+价电子对数是2,sp杂化
NO3-价电子对数是3,sp2杂化
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1 Cu的第一电离能大于第二点离能用核外电子排布解释.2 NO2+与NO3-中N原子杂化类型为?
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