解题思路：（1）①一氧化碳、二氧化碳是否具有可燃性是由分子中结合的氧原子的多少来决定的．
②无机盐形成的溶液的颜色是由无机盐中的金属离子决定的．
③浓硫酸有吸水性是由于浓硫酸中所含的水较少造成的．
（2）①根据浓盐酸的挥发性分析．
②根据物质溶于水吸热情况分析；
③根据金属活动性分析．
（1）①1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少1个氧原子，它们的分子构成不同，因而是一氧化碳和二氧化碳具有不同的可燃性．故选B．
②含亚铁离子的物质显绿色，含铁离子的物质显黄色，因此硫酸亚铁和硫酸铁的颜色不同是由于所含金属离子的不同造成的．故选A．
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有是由于硫酸溶液中硫酸的质量分数决定的．故选C．
（2）①浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中白雾出现，稀盐酸没有；
②硝酸铵溶于水，溶液温度会降低，氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变；
③铝的活动性大于氢，银的活动性小于氢，将铝和银置于稀盐酸中，铝的表面有气泡冒出，银的表面没有．
故答案为：（1）①B；②A；③C
（2）①将浓盐酸和稀盐酸敞口放置在空气，观察白雾；
②将硝酸铵和氯化钠固体溶于水，后测量温度；
③将铝和银置于稀盐酸中，观察气泡．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断．
考点点评： 本题主要考查物质的性质、影响物质性质的因素、物质的用途、记住溶液颜色和原因，难度稍大．