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下图中△ H 1 =－393.5 kJ•mol -1 ，△ H 2 =－395.4 kJ•mol -1 ，有关说法正确的
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如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
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已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、282.8KJ/mol.现有H2
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（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
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已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，请用
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根据下列热化学方程式（1）C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H 1 =-393.5kJ/mol（2）H 2 （
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1MOL N2与3MOL H2反应放热92KJ,为什么1MOL N2与4MOL H2反应放热一定小于92KJ?
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在下列各说法中，正确的是（ ） A．△H＞0kJ•mol -1 表示放热反应，△H＜0kJ•mol -1 表示吸热反应
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（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)===
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实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/m
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根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）