Question

氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小 在10moL 0.

Answer 1

（1）醋酸是弱酸,0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l,溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子,当氢氧化钠滴入后,H+离子被消耗一部分,电离平衡被打破,溶液中的醋酸分子就会不断电离,试图维持平衡,因而氢氧化钠要大于10ml.

（2）第二种情况下,氢氧化钠是强碱,完全电离,所以醋酸只需要10ml.

（3）如果把醋酸换成盐酸,那就等于10ml