50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质

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  • 解题思路:已知Mg→MgSO4; Zn→ZnSO4; Fe→FeSO4.并且可知道,这个变化中,增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g,在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2:96.

    设生成氢气的质量为x,根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑,

    则2:96=x:168g

    x=3.5g;故选C.

    点评:

    本题考点: 质量守恒定律及其应用;有关化学式的计算和推断.

    考点点评: 运用质量守恒定律,了解物质反应前后有什么不同,从中找出规律