解题思路：A、利用物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比求出化学方程式；
B、当反应时间为20min时，N浓度增大，M、P浓度没变，据此判断；
C、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的，根据平衡移动判断△H；
D、在反应时间为10min-15min之内，物质P的浓度变化为0.03mol/L，再根据v=[△C/t] 计算．
A、根据图象可知M、N浓度减小为反应物，P浓度增大为生成物，在0～15min时，M的浓度变化值为：0.2-0.16=0.04mol/L，N的浓度变化值为：0.1-0.08=0.02mol/L，P的浓度变化值为：0.04mol/L，根据物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比为：0.04：0.02：0.04=2：1：2，所以该反应的化学方程式可表达为2M+N⇌2P，故A正确；
B、当反应时间为20min时，N浓度增大，M、P浓度没变，所以曲线开始发生变化的原因是增大了N的浓度，故B错误；
C、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的，而M、N的浓度减小，P的浓度增大，说明升高温度平衡正移，正反应为吸热反应，故C正确；
D、在反应时间为10min-15min之内，物质P的浓度变化为0.01mol/L，v=[△c/t]=
(0.04−0.01)mol/L
5min=0.006mol/（L•min），故D错误；
故选：BD．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的调控作用．
考点点评： 本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡的影响因素，速率的计算等，难度中等，注意根据图象中的变化分析解答．