解题思路:A.氢离子与氢氧根离子浓度相等,溶液显示中性;
B.氯化氢为强电解质,为一水合氨为弱电解质,一水合氨的物质的量浓度大于0.001mol/L,氨水过量,溶液显示碱性,铵根离子浓度大于氯离子浓度;
C.根据碳酸钠溶液中质子守恒进行判断;
D.根据碳酸氢钠溶液中物料守恒进行判断.
A.溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小,由于c(H+)=c(OH-),溶液显示中性,故A错误;
B.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,由于一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出氢氧根离子,则二者混合后氨水过量,溶液显示碱性,c(Cl-)<c(NH4+)、c(OH-)>c(H+),溶液中离子浓度关系是:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.碳酸钠溶液中,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,则c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故C正确;
D.根据物料守恒可知,0.1mol/L NaHCO3中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.1mol/L,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了酸碱混合时定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系、盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行比较溶液中离子浓度大小.