Question

大一无机化学题求解析.将150ml 0.01mol/L H2S溶液与50ml 0.30mol/L Na2S溶液混合,计算

Answer 1

将150ml 0.01mol/L H2S的物质的量=1.5mmol

50ml 0.30mol/L Na2S的物质的量=15mmol

H2S +Na2S =2NaHS

1 1 2

1.5 1.5 3

因此得到的溶液是NaHS 3mmol Na2S 13.5mmol

显然形成的是缓冲溶液

HS- H+ +S2-

Ka2=[H+]*[S2-]/[HS-]=[H+]*n[S2-]/n[HS-]=[H+] *3mmol/ 13.5mmol

[H+]=4.5*Ka2=4.5*1.3x10^-13=5.85*10^-13

pH=12.23

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是否把H2S浓度写错误

如果是150ml 0.1mol/L H2S

150ml 0.1mol/L H2S的物质的量=15mmol

50ml 0.30mol/L Na2S的物质的量=15mmol

H2S +Na2S =2NaHS

1 1 2

15 15 30

因此得到的溶液是NaHS 30mmol

NaHS在质子论是两性物质

[H+]=约=(Ka1*Ka2)^1/2=(1.1x10^-7*1.3x10^-13)^1/2=1.2*10^-10

pH=9.92

或PH=(pKa1+pKa2)/2=9.92