Question

将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g） H2

Answer 1

解题思路：利用达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO₂，根据化学平衡的三段法计算出平衡时的量，然后计算混合气体中CO₂的体积分数；

若将1molCO和2molH₂O充入反应器，增大了水的量，将促进CO的转化，假设转化率为100%来计算混合气体中CO₂的体积分数；

根据CO的转化率的范围来确定CO₂的体积分数的范围即可判断答案．

由到平衡时，发现有50%的CO转化为CO₂，则

H₂O （g）+CO（g）

H₂（g）+CO₂（g）

开始1 1 0 0

转化 0.5 0.5 0.50.5

平衡 0.5 0.5 0.50.5

则CO₂的体积分数为[0.5/0.5+0.5+0.5+0.5]=[1/4]，

若将1molCO和2molH₂O充入反应器，CO的转化率为100%，则

H₂O （g）+CO（g）

H₂（g）+CO₂（g）

开始2 1 0 0

转化 1 1 1 1

平衡 10 1 1

CO₂的体积分数为[1/1+0+1+1]=[1/3]，

即CO的转化率介于50%--100%之间，所以CO₂的体积分数介于[1/4]--[1/3]之间，

[2/9]介于[1/6]--[1/3]之间，故选C．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查学生利用化学平衡的三段法计算，明确转化率及体积分数的计算方法及利用转化率确定CO2的体积分数的范围是解答本题的关键．