解题思路：（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；
（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；
（2）设合金中锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x0.4g
[65/x＝
2
0.4g]
x=13g
所以合金中铜的质量分数为[32.5g−13g/32.5g]×100%=60%．
故答案为：（1）Cu-Zn；（2）答：该合金中铜的质量分数为60%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．