KOH不足时,这里n(KOH)=3n[Al(OH)3]并不是化学方程式的反应比例,而是反应物前后物质的量的比.把OH看成是苹果装盒的问题,设有3m个OH,在KOH中是一个苹果装的一个盒子里,而在Al(OH)3中是三个苹果装到一个盒子里.由于KOH不足,故而全部反应,即所有的OH都参与反应,即反应前后,KOH和[Al(OH)3]中的OH是相同的.此时可看作是装何苹果总数是相同的,不管盒子大小,只看盒子多少,这时很明显,可装小盒子3m个,可装大盒子m个,同样多的苹果装小盒的是装大盒数量的3倍.n(KOH)=3m,n[Al(OH)3]=m,所以n(KOH)=3n[Al(OH)3].
向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度
2个回答
相关问题
-
向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的
-
向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物
-
向50ml1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得3.9克沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?
-
向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的
-
向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30mlKOH溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的
-
向50ml 2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入100mlNaOH溶液,充分反应后生成沉淀3.9g,则NaOH溶液的
-
向50ml 1mol/l 的硫酸铝溶液中加入50ml的KOH溶液,生成沉淀3.9g,求KOH的物质的量浓度.5MOL/L
-
向100ml 0.5mol/L的AL2(SO4)3溶液中加入Vml NaOH的溶液,充分反应后,生成沉淀的质量为3.9g
-
向20mL 1mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20mLNaOH溶液,充分反应可得1.56g沉淀,
-
向20m| 1mol/L的AI2(SO4)3溶液中加入30mI KOH溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物