Question

向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO

Answer 1

解题思路：30g混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据铁原子守恒可知，混合物中n（Fe原子）=n[Fe（NO₃）₂]，根据N原子守恒计算2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑的物质的量等于混合物中n（Fe原子），根据电子转移守恒计算与足量硫酸充分反应生成氢气的物质的量，根据V=nV_m计算氢气体积．

30g混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，

生成NO的体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，

根据氮元素守恒可知，2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），

故2n[Fe（NO₃）₂]+0.1mol=0.25L×4mol/L，

解得n[Fe（NO₃）₂]=0.45mol，

故混合物中n（Fe原子）=n[Fe（NO₃）₂]=0.45mol，

与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑的物质的量为0.45mol，

根据电子转移守恒可知，

与足量硫酸生成氢气的物质的量为[0.45mol×2/2]=0.45mol，

氢气的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L，

故选：B．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，关键是根据现象判断反应产物，利用原子守恒与电子转移守恒的方法来计算，难度中等．