解题思路：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；
②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；
③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-；
④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；
⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．
①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32-+H+=HCO3-；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；
②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；
③苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故③正确；
④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故⑤正确；
⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；
故选A．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．