解题思路：（1）依据生成氧气的物质的量利用化学方程式可求参加反应的氯酸钾的量；
（2）依据质量守恒定律结合反应前后固体的质量变化进行分析即可；
（3）依据参加反应的氯酸钾的两进行分析判断
（1）设参加反应的氯酸钾的物质的量是x
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
2 3
x0.3mol
[2/3]=[x/0.3mol]
x=0.2mol
（2）生成的氧气的质量=0.3mol×32g/mol=9.6g；
所以剩余固体的质量=26.5g-9.6g=16.9g
（3）参加反应的氯酸钾的质量是0.2mol×122.5g/mol=24.5g
而反应前混合物中氯酸钾的质量是26.5g-2g=24.5g
所以氯酸钾已经全部参加了反应；
故答案为：（1）答：参加反应的氯酸钾的物质的量0.2mol；（2）答：所以剩余固体的质量16.9g；（3）完全；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．